LAPORAN PRAKTIKUM KESETIMBANGAN KIMIA “ARUS BOLAK-BALIK”

DISUSUN OLEH :

          APRIL LIA SARI (04)

          DEA VERENA HARTONO (05)

             DIAH AGUSTIA NINGSIH (06)

          RAFIKA HANI AFRIYATI (31)

SMA NEGERI 1 MAJENANG

Alamat : Jl.Pahonjean Telp.(0280) 621212 Majenang 53257

PERCOBAAN 1 : REAKSI BOLAK-BALIK

     I.        Tujuan : Mengamati Reaksi Bolak-Balik

   II.        Alat dan Bahan :

Ø  Gelas kimia

Ø  Silinder ukur

Ø  Pipet tetes

Ø  Pengaduk

Ø  Timbal (II) sulfat 2 gram

Ø  Larutan KI 20 mL

Ø  Larutan Na₂SO₄ 20 mL

 III.        Cara Kerja :

ü  Masukkan sepucuk spatula PbSO₄ ke dalam gelas kimia,kemudian tambahkan 4 ml larutan KI. Aduk dengan mengguncang tabung. Amati perubahan yang terjadi.

ü  Dekantasi larutan tersebut dan cuci endapan dengan aquades

ü  Tambahkan larutan Na₂SO₄ 1 M 4 mL dan aduk. Amati perubahan yang terjadi.

 IV.        Hasil Pengamatan :

Bahan	Perubahan yang terjadi
PbSO4	Berwarna kuning
Endapan + Na2SO4	Berwarna putih

   V.        PERTANYAAN :

1)   Tulis persamaan reaksi antara :

a.    Timbal(II)Sulfat dengan Kalium Iodida

b.    Endapan dengan larutan Natrium Sulfat

Jawab :  a. PbSO_4(S) + KI  _(S)                   PbI_{2 (S) +}+ K₂ SO_{4( aq)}

         b. PbI_{2 (S)}  + NaSO_{4( aq}                          PbSO_4(S)  + 2NaI

2)   Bila reaksi tersebut berlangsung bersamaan dan laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri,maka terjadilah reaksi setimbang. Apakah yang dimaksud reaksi setimbang?

Jawab : Reaksi setimbang adalah reaksi yang berlansung secara dua arah(reaksi reversibbel) atau reaksi yang berlansung bolak-balik

3)   Apakah syarat terjadinya reaksi setimbang ?

Jawab : jika reaksi baliknya dapat dengan mudah terjadi secara bersamaan.Proses ini memerlukan adanya pengaruh dari luar agar suatu reaksi menjadi dapat balik(sistem tertutup).  Pada umumnya, reaksireaksi akan lebih mudah berlangsung bolak balik dibandingkan dengan reaksi yang heterogen.

PERCOBAAN II : Azas Le Chatelier

I.             TUJUAN : Mengamati arah pergeseran kesetimbangan dengan Azas Le Chatelier.

II.           ALAT & BAHAN

      tabung reaksi 5 buah

      rak tabung reaksi 1 buah

      pipet tetes 2 buah

      gelas kimia 150 mL

      silinder ukur 100 mL

      pengaduk

      larutan FeCl₃ 1M 5mL

      larutan NaOH 1M 5mL

      aquades 100 mL

III.         CARA KERJA :

1.    Ambil 50 ml aquades dan masukkan dalam gelas kimia

2.    Teteskan ke dalam aquadest tersebut masing-masing 3 tetesan larutan KSCN 1M dan larutan FeCl₃ 1M dan aduklah larutan tersebut sampai warnanya tetap.

3.    Bagi larutan tersebut ke dalam 5 tabung reaksi. Tabung pertama digunakan sebagai pembanding warna.

4.    Tambahkan berturut-turut :

a.    Pada tabung ke-3,2 tetes larutan KSCN 1M

b.    Pada tabung ke-2,2 tetes larutan FeCl₃ 1M

c.    Pada tabung ke-4,2 tetes larutan NaOH 1M

d.    Pada tabung ke-5,5 mL aquades

5.    Guncangkan ketiga tabung dan bandingkan warnanya dengan tabung ke-1. Bandngkan pula tabung ke-5 dengan tabung ke-1 dengan melihat dari atas ke bawah.

IV.         HASIL PENGAMATAN

No.tabung	Komponen yang diubah	Warna disbanding tabung 1 (lebih tua,lebih muda,sama dengan)
2	SCN-diperbesar	Lebih tua
3	Fe3+ diperbesar	Lebih tua
4	Fe3+ diperkecil	Lebih muda
5	Semua diperkecil	Lebih muda

V.           PERTANYAAN :

1.    bagaimana pengaruh penambahan salah satu komponen dalam system kesetimbangan ?

jawab :    kesetimbangan bergeser ke arah kanan, dan warna larutan menjadi semakin pekat

2.    bagaimana pengaruh pengurangaan salah satu komponen dalam system kesetimbangan ?

jawab :    kesetimbangan bergeser ke arah kiri, dan warna menjadi pudar atau bening.

3.    bagaimana pengaruh perubahan volume terhadap system kesetimbangan ?

jawab : ketika tekanan diperbesar(volume diperkecil) maka kesetimbangan bergeser kearah sisi yang mempunyai jumlah molekul yang lebih kecil dan sebaliknya